Beispiel:
Ein pH-Wert von 7 bedeutet, dass die Probe 10-7mol H+ -Ionen pro Liter enthält, das sind 0,0000001 mol H+ -Ionen. Ein pH-Wert von 3 bedeutet ein saures Milieu, die Lösung enthält 0,001 mol H+ -Ionen, das sind 1 mmol H+ -Ionen/Liter. Das Beispiel zeigt, dass aufgrund des Logarithmus die Menge der H+ -Ionen kleiner wird, je höher der pH-Wert ansteigt. Der Unterschied in der Menge der H+ -Ionen zwischen pH 2 und pH 3 beträgt 0,01-0,001=0,009 mol H+. Der Unterschied in der Konzentration zwischen pH 5 und pH 6 beträgt 0,00001-0,000001=0,000009 mol H+. Das Beispiel zeigt, dass nur eine geringe Säuremenge ausreicht, um den pH-Wert zu verringern und nur wenig Lauge, um den pH-Wert zu erhöhen.